تحميل واجابات تقييمات الاسبوع الثانى فى الكيمياء للصف الثانى الثانوى الترم الثانى 2025

تحميل إجابات التقييمات PDF

الاجابات بدون تحميل

حل أسئلة تقييمات الكيمياء  الاسبوع الثانى - للصف الثاني الثانوي - القسم العلمي 2025

الواجب المنزلى

 

السؤال 1: أي من الاختيارات التالية يعبر عن الترتيب الإلكتروني الصحيح لإلكترونات الغلاف الخارجي في مركب تساهمي؟

الإجابة الصحيحة:

H x N x H

x*

H

شرح الإجابة:
في المركب التساهمي، تتشارك الذرات الإلكترونات لتكوين روابط. في هذا التركيب، تتشارك ذرة النيتروجين (N) مع ثلاث ذرات هيدروجين (H) لتكوين جزيء الأمونيا (NH₃). الترتيب الصحيح للإلكترونات في الغلاف الخارجي يكون كما هو موضح في الخيار (ج).

السؤال 2: ما العنصر الذي لا يكون أيونًا مستقرًا له نفس التركيب الإلكتروني لذرة الأرجون؟

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
الألومنيوم (Al) يفقد 3 إلكترونات ليكون أيونًا موجبًا (Al³⁺)، وهذا الأيون لا يكون له نفس التركيب الإلكتروني لذرة الأرجون (Ar). بينما العناصر الأخرى مثل الكلور (Cl⁻)، الفوسفور (P³⁻)، والبوتاسيوم (K⁺) يمكن أن تكون أيونات مستقرة لها نفس التركيب الإلكتروني للأرجون.

السؤال 3: أي العبارات الآتية صحيحة عن جزيء NH₃؟

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
في جزيء الأمونيا (NH₃)، تتكون الروابط بين ذرة النيتروجين وذرات الهيدروجين من روابط تساهمية أحادية. كل ذرة هيدروجين تتشارك زوجًا واحدًا من الإلكترونات مع ذرة النيتروجين.

السؤال 4: ما هو الجزيء الذي يحتوي على ستة إلكترونات روابط؟

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
جزيء الإيثيلين (C₂H₄) يحتوي على رابطة مزدوجة بين ذرتي الكربون، مما يعني أن هناك 4 إلكترونات مشاركة في هذه الرابطة، بالإضافة إلى 4 روابط أحادية مع ذرات الهيدروجين، مما يجعل العدد الإجمالي للإلكترونات المشاركة في الروابط 6.

السؤال 5: أي من المركبات الآتية له أعلى قدرة على توصيل التيار الكهربي؟

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
المحاليل المائية للأملاح مثل LiCl تكون موصلة للتيار الكهربي بسبب وجود أيونات حرة في المحلول. بينما المركبات الصلبة مثل CsF(s) وKCl(s) لا توصل الكهرباء في حالتها الصلبة.

السؤال 6: تتميز كاتيونات فلزات الأقلاء بأنها ......

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
فلزات الأقلاء مثل الصوديوم والبوتاسيوم تتميز بسهولة فقدان إلكترون واحد من غلافها الخارجي لتكوين أيونات موجبة (كاتيونات).

السؤال 7: ما هو مخطط لويس النقطي الذي يمثل الترابط في يوديد البوتاسيوم؟

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
يوديد البوتاسيوم (KI) هو مركب أيوني يتكون من أيون البوتاسيوم (K⁺) وأيون اليوديد (I⁻). في مخطط لويس، يتم تمثيل الإلكترونات بالنقاط، ويظهر نقل الإلكترون من البوتاسيوم إلى اليوديد.

السؤال 8: أي المركبات الآتية يحتوي على أيون الهيدروجين الذي يحتوي على إلكترونين في حالة ازدواج؟

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
في جزيء الأمونيا (NH₃)، تحتوي ذرة النيتروجين على زوج من الإلكترونات غير المشاركة، مما يعني أن أيون الهيدروجين (H⁺) يمكن أن يرتبط بهذا الزوج من الإلكترونات.

السؤال 9: أي المركبات الآتية أيونية؟ I. HCl II. SrCl₂

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
المركب SrCl₂ هو مركب أيوني لأنه يتكون من أيونات السترونتيوم (Sr²⁺) والكلوريد (Cl⁻). بينما HCl هو مركب تساهمي.

السؤال 10: باستخدام الجدول المقابل، أي المركبات الآتية له أعلى درجة انصهار؟

الإجابة الصحيحة:

شرح الإجابة:
بناءً على الجدول، المركب AD له أعلى قيمة (3.16)، مما يشير إلى أن له أعلى درجة انصهار مقارنة بالمركبات الأخرى.

 

 

السؤال الأول:

1. أي منها يمكن أن يكون مع الهيدروجين؟

• مركب أيوني:
  الإجابة: A (15A)
  شرح الإجابة: العنصر A (15A) يمكن أن يكون أيونًا موجبًا (A⁺) ويتفاعل مع الهيدروجين لتكوين مركب أيوني مثل AH.
• مركب تساهمي قطبي:
  الإجابة: B (11B)
  شرح الإجابة: العنصر B (11B) يمكن أن يتفاعل مع الهيدروجين لتكوين مركب تساهمي قطبي مثل BH₃.
• مركب تساهمي غير قطبي:
  الإجابة: C (6C)
  شرح الإجابة: العنصر C (6C) يمكن أن يتفاعل مع الهيدروجين لتكوين مركب تساهمي غير قطبي مثل CH₄.
• مركب تساهمي يحتوي الجزيء منه على ثلاثة أزواج من إلكترونات الرابطة وزوج من الإلكترونات الحرة:
  الإجابة: D (6D)
  شرح الإجابة: العنصر D (6D) يمكن أن يكون مثل النيتروجين (N) الذي يكون مركبًا مثل NH₃، حيث يحتوي على ثلاثة أزواج من إلكترونات الرابطة وزوج من الإلكترونات الحرة.
• مركب تساهمي يحتوي الجزيء منه على ثلاثة أزواج من إلكترونات الحرة وزوج من إلكترونات الرابطة:
  الإجابة: A (15A)
  شرح الإجابة: العنصر A (15A) يمكن أن يكون مثل الفوسفور (P) الذي يكون مركبًا مثل PH₃، حيث يحتوي على ثلاثة أزواج من إلكترونات الحرة وزوج من إلكترونات الرابطة.
• مركب تساهمي يحتوي على أربعة أزواج من إلكترونات الرابطة:
  الإجابة: C (6C)
  شرح الإجابة: العنصر C (6C) يمكن أن يكون مثل الكربون (C) الذي يكون مركبًا مثل CH₄، حيث يحتوي على أربعة أزواج من إلكترونات الرابطة.

السؤال الثاني:

التفاعل:

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

• الإجابة:
• Cl₂: رابطة تساهمية غير قطبية (تشارك إلكترونات بين ذرتي كلور).
• KI: رابطة أيونية (بين أيون البوتاسيوم K⁺ وأيون اليوديد I⁻).
• KCl: رابطة أيونية (بين أيون البوتاسيوم K⁺ وأيون الكلوريد Cl⁻).
• I₂: رابطة تساهمية غير قطبية (تشارك إلكترونات بين ذرتي يود).

2. أيها أكثر قطبية PH₃ أم NH₃؟ ولماذا؟

• الإجابة: NH₃ أكثر قطبية من PH₃.
• شرح الإجابة: بسبب الفرق في السالبية الكهربية بين النيتروجين والهيدروجين أكبر من الفرق بين الفوسفور والهيدروجين، مما يجعل NH₃ أكثر قطبية.

3. إذا كان لديك درجتي انصهار (810°C، 714°C)، أيهاما تتوقع أن تكون درجة انصهار ملح كلوريد الصوديوم، وأيهاما درجة انصهار ملح كلوريد المغنيسيوم؟ مع التفسير.

• الإجابة:
• درجة انصهار كلوريد الصوديوم (NaCl): 810°C
• درجة انصهار كلوريد المغنيسيوم (MgCl₂): 714°C
• شرح الإجابة: كلوريد الصوديوم له درجة انصهار أعلى بسبب قوة الرابطة الأيونية الأقوى بين أيونات Na⁺ و Cl⁻ مقارنةً بأيونات Mg²⁺ و Cl⁻.

السؤال الثالث:

1. اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية المحتملة:

• الإجابة:
• NaCl (كلوريد الصوديوم)
• MgO (أكسيد المغنيسيوم)
• Al₂O₃ (أكسيد الألومنيوم)

2. اكتب الصيغ الكيميائية للجزيئات التساهمية المحتملة:

• الإجابة:
• H₂O (الماء)
• CO₂ (ثاني أكسيد الكربون)
• NH₃ (الأمونيا)

3. اكتب الصيغة الكيميائية لجزيء يحتوي على 1 زوج من الإلكترونات الحرة و 3 أزواج من إلكترونات الروابط:

• الإجابة: NH₃ (الأمونيا)
• شرح الإجابة: في جزيء الأمونيا، تحتوي ذرة النيتروجين على زوج واحد من الإلكترونات الحرة وثلاثة أزواج من إلكترونات الروابط مع الهيدروجين.

السؤال الرابع:

1. ملح كلوريد الصوديوم لا يوصل التيار الكهربائي في الحالة الصلبة:

• الإجابة:
  السبب: في الحالة الصلبة، تكون أيونات الصوديوم (Na⁺) والكلوريد (Cl⁻) مرتبطة بقوة في الشبكة البلورية ولا تتحرك بحرية، وبالتالي لا توصل الكهرباء.

2. مصهور كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربائي بدرجة أكبر من مصهور كلوريد المغنيسيوم:

• الإجابة:
  السبب: في الحالة المصهورة، تتحرك أيونات الصوديوم والكلوريد بحرية، مما يسمح بتوصيل الكهرباء. كلوريد الصوديوم يوصل الكهرباء بشكل أفضل بسبب قوة الرابطة الأيونية الأقل مقارنةً بكلوريد المغنيسيوم.

3. جزيء الماء أكثر قطبية من جزيء الأمونيا:

• الإجابة:
  السبب: الفرق في السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين أكبر من الفرق بين النيتروجين والهيدروجين، مما يجعل الماء أكثر قطبية من الأمونيا.

 تحميل التقييمات من موقع الوزارة

الاداء الصفى الاداء المنزلى التقييم الاسبوعى